Quimica!
martes, 10 de mayo de 2011
NIELS BOHR
Niels Henrik David Böhr, conocido como Bohr nació en Copenhague, Dinamarca el 7 de octubre de 1885 y murió en Ibídem el 18 de noviembre de 1962. El fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación. Es autor de varios libros de divulgación y reflexión: "La teoría atómica y la descripción de los fenómenos" escrito en 1934. En 1958 publicó la famosa obra Teoría atómica y el conocimiento humano".
El elemento químico Bohrio se llamó así en su honor, igual que el asteroide (3948) Bohr, descubierto por Poul Jensen el 15 de septiembre de 1985.
lunes, 9 de mayo de 2011
ORBITALES!
Un orbital es por donde se mueven 2 electrones.
Orbitales es los Subniveles de Energía:
S: como puede llegar a contener 2 electrones, tiene 1 orbital. El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico.(imagen 1).
P: como P puede llegar a tener 6 electrones, este tiene 3 orbitales. Estos son en la forma geométrica de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas, X, Y y Z (imagen 2)
D: como D puede llegar a tener 10 electrones, tiene 5 orbitales. Los orbitales d tienen formas más diversas; cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo.(imagen 3)
F: como F puede llegar a tener 14 electrones tiene 7 orbitales. Estos tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. (imagen 4)
Al hacer una distribución electrónica generalmente se grafican bajo cada subnivel los orbitales. Estos se grafican con una raya y se ponen flechas para arriba y para abajo alternada mente. Siempre va primero la flecha que señala hacia arriba. Al llenar los orbitales de un subnivel, primero se ponen las primeras flechas de cada orbital antes de terminar algún orbital. (imagen 5)
Los orbitales puede ser:
Llenos: si tienen ambos electrones.
Semilleros: si solo tienen un electrón.
Vacíos: si no tienen ningún electrón.
domingo, 8 de mayo de 2011
CHISTES QUIMICOS! =P
Iba un átomo caminado por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido lo ve y le pregunta:
Qué tal amigo, ¿Por qué tan estresado?
Es que perdí un electrón, respondió.
¿Estás seguro?
Sí, estoy completamente positivo.
Lo peor de ser químico es que te pasas el día rodeado de botellas pero no puedes beber de ninguna.
Después de varias semanas de intentos de resolver un problema científico, el jefe de la investigación, mira a sus colegas y les pregunta:
Señores, ¿Conocen ustedes el antónimo de la palabra "eureka"?
El 97.3% de las estadísticas han sido claramente inventadas.
Si quieres ser mas positivo, pierde un electron!!!
¿Como llamas a un diente dentro de un vaso de agua?
- Una solución molar
Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez…
El físico vio el océano y estaba fascinado por las olas. El dijo que quería hacer algo de investigación en la dinámica del líquido de las olas y caminó metiéndose al océano. Obviamente el se ahogó y nunca regresó.
El biólogo dijo que él quería hacer investigación en la flora y fauna dentro del océano y caminó dentro del océano.
El tampoco regresó.
El químico esperó un largo rato y después escribió la observación: “El físico y el biólogo son solubles en el agua del océano.”
¿Cuál es la formula quimica del agua bendita? H-dios-O
lobos en Minnesota esta disminuyendo.
- Que tonteria.
- Eso pense yo, pero el caso es que los ecologistas no se ponian de
acuerdo ni entre ellos mismos.
- Pero que inutiles, si lo unico que tienen que hacer para medir su
densidad es tirarlos al agua!
es un idiota.
En un laboratorio compran un nuevo raton y lo meten en la jaula con
los antiguos.
- Hola. Vosotros a que os dedicais ?
- Pues mira, nosotros estamos investigando sobre la forma de condi-
cionar a los humanos.
- Ah, si ? Y como lo haceis ?
- Bah, es sencillo, ves a esos tios con batas ? Pues de vez en cuando
te meten en una jaula con botones de colores, y nosotros intentamos que nos
den de comer cuando apretamos el rojo.
una foto con unas 100 personas manifestandose con pancartas y tal contra el
uso de animales en experimentos. Debajo dice "Gracias a los experimentos
con animales, esta gente podra protestar durante 20 años mas"
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
La distribución electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo.
De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.
Nivel: Es la región en el espacio donde se encuentran los electrones con energía similar.
Subnivel: División de un nivel de energía en el cual se encuentran electrones con el mismo contenido energético.
Orbital: (REEMPE) Es la región o espacio de energía donde se mueven dos electrones.
Al hacer la distribución electrónica de un átomo, se utiliza el triangulo de Pauli(imagen 1). Y se van llenando en diagonal los subniveles de energía (imagen 2) ya que se le facilita a los electrones llenar los de menos energía.
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera:
Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +1/2 y otro de espín -1/2) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Recordemos que la Regla del octeto, justamente establece que el nivel electrónico se completa con 8 electrones, excepto el Hidrógeno, que se completa con 2 electrones. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 átomos de hidrógenos (en el caso del agua, por ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno.
Ejemplos:
O 8: 1s2 2s2 2p4
Al 13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Ge: 32: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
EL ÁTOMO!
Un átomo es e la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas
Los Átomos están conformados por partículas subatómicas es decir neutrones, protones (+) y electrones(-).
Los protones y los neutrones están en el núcleo, haciendo lo tener una carga positiva. Los electrones están al exterior del núcleo, donde se mueven en niveles de energía.
La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z . Es el que distingue a un elemento químico de otro. La cantidad total de protones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A. Generalmente los átomos tiene el mismo numero atómico (Z) y másico (A).de lo contrario se les llaman isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el propio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un Ion; cation si dio electrones o anion se robo electrones, una partícula con carga neta diferente de cero.
miércoles, 4 de mayo de 2011
JUEGOS PARA APRENDERSE LA TABLA PERIODICA!
http://www.quimitris.com/
http://www.educaplus.org/play-188-Tabla-periódica.html
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/juegos/jtpmuda.html